高温高压对于化学反应的意义？

首先，答案和 @张俊峰共同完成。 我们可以首先梳理温度对反应的影响。 以气体反应为例。气体反应物的温度本质上是指气体分子的平均温度。气体分子的温度实际上是正态分布的。即使在低温下，也有少量气体的平动能（与温度呈正相关）高于活化能，从而产生反应。然后，当温度较高时，分子的平动能高于活化能，加速了反应速率。当反应断开键时，反应物需要吸收热量，产物成键放热。所有反应过程（或反应能量最高的过渡状态）都需要高于反应物和产物的能量。该值与反应物吉布斯自由能的区别在于活化能。因此，可以看出，许多反应可以在高温下加速反应速度。但此时，问题出现了。当产品的能量低于反应物的能量时，即反应是放热反应，过高的温度反应是反应系统的正向运动。从这个例子中，我们可以看到合成熵的平衡可以降低反应系统的温度，然后我们可以看到不低反应系统的温度。同时，与受试者所说的类似，当系统中的压力增加时，单位体积中的分子数量增加，具有足够平动能的分子数量增加，分子的平均碰撞频率增加，平均自由程减少，反应速率相应提高。当然，与温度相同的压力不是越高越好。当反应为熵增反应时，高压会导致反应向反向移动。 以上。